Termoquímica

Resumo: Termoquímica

Calor e entalpia

Toda reação química envolve troca de energia, e na maioria das vezes essa energia aparece como calor. Para medir isso, usamos a entalpia, representada pela letra H, que é o conteúdo de energia de um sistema a pressão constante. Não conseguimos medir a entalpia diretamente, mas conseguimos medir sua variação, o delta H, que é a entalpia dos produtos menos a dos reagentes. Ela costuma ser expressa em quilojoules por mol. Lembrando que uma caloria vale cerca de 4,18 joules.

Exotérmica × endotérmica

As reações se dividem em dois grupos. Nas exotérmicas, o sistema libera calor para o ambiente: os produtos ficam com menos energia que os reagentes, e por isso o delta H é negativo. Exemplos são as combustões, a respiração celular e a neutralização entre ácido e base. Nas endotérmicas, o sistema absorve calor: os produtos ficam com mais energia, e o delta H é positivo. A fotossíntese, que usa a energia da luz, e a decomposição do calcário são exemplos.

Pontos principais

• A termoquímica estuda o calor trocado nas reações, medido pela variação de entalpia
• Reações exotérmicas têm ΔH < 0; reações endotérmicas têm ΔH > 0
• Estado físico, alotropia e quantidade de reagentes alteram o ΔH
• Lei de Hess, entalpias de formação e energias de ligação permitem calcular o ΔH