pH e pOH

Resumo: pH e pOH

A autoionização da água

Tudo começa na água. Mesmo pura, ela sofre uma pequena autoionização, formando íons H mais e OH menos. O produto das concentrações desses íons é o Kw, que vale um vezes dez elevado a menos quatorze, a 25 graus Celsius. Na água pura, as duas concentrações são iguais a dez elevado a menos sete mol por litro, e o meio é neutro. Se há mais H mais, o meio é ácido; se há mais OH menos, é básico. Atenção: Kw muda com a temperatura.

Definindo pH e pOH

Como as concentrações são números muito pequenos, usamos logaritmos. O pH é o menos logaritmo da concentração de H mais: se ela é dez elevado a menos três, o pH é três. O pOH é o menos logaritmo da concentração de OH menos: se ela é dez elevado a menos cinco, o pOH é cinco. Quanto menor o pH, mais ácida a solução; quanto menor o pOH, mais básica. E, a 25 graus, pH mais pOH é sempre igual a quatorze.

Pontos principais

• A água se autoioniza: Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴ a 25 °C
• pH = −log [H⁺] e pOH = −log [OH⁻]; a 25 °C, pH + pOH = 14
• pH < 7 é ácido, 7 é neutro e > 7 é básico, a 25 °C
• A escala é logarítmica: cada unidade vale um fator de 10