Equilíbrio químico

Resumo: Equilíbrio químico

Reações reversíveis e equilíbrio

Muitas reações são reversíveis, ou seja, ocorrem nos dois sentidos, e por isso usamos a seta dupla. No começo, há muitos reagentes, e a reação direta é rápida. Conforme os produtos se formam, a reação inversa ganha velocidade. Chega um momento em que as duas velocidades se igualam: é o equilíbrio químico. A partir daí, as concentrações ficam constantes, mas atenção, não ficam necessariamente iguais. E o equilíbrio é dinâmico: as reações não param, só passam a ocorrer na mesma velocidade, em um sistema fechado.

A constante de equilíbrio (Kc e Kp)

A constante de equilíbrio relaciona as concentrações no equilíbrio. Para a reação genérica aA mais bB formando cC mais dD, o Kc é o produto das concentrações dos produtos, elevadas aos seus coeficientes, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes, também elevadas aos coeficientes. Quando há gases, podemos usar o Kp, com pressões parciais. Sólidos e líquidos puros não entram na expressão, porque sua concentração praticamente não varia. E o mais importante: o valor de K só muda se a temperatura mudar.

Pontos principais

• No equilíbrio, as velocidades direta e inversa são iguais e as concentrações constantes
• A constante K indica se predominam produtos ou reagentes e só muda com a temperatura
• Le Chatelier: o sistema se desloca para reduzir a perturbação; catalisador não desloca
• O pH mede a acidez a partir do equilíbrio iônico da água