Cinética química

Resumo: Cinética química

Velocidade de uma reação

A velocidade de uma reação mostra quanto a quantidade de um reagente diminui, ou de um produto aumenta, em um certo intervalo de tempo. A velocidade média é a variação da concentração dividida pela variação do tempo, normalmente em mol por litro por segundo. Usamos o módulo porque a concentração dos reagentes cai. Também é preciso olhar os coeficientes da equação: na decomposição do NO₂, para cada dois mols consumidos forma-se só um mol de oxigênio, então o O₂ aparece com metade da velocidade. Algumas reações são quase instantâneas, como explosões; outras levam anos, como a ferrugem.

Teoria das colisões

Para explicar por que as reações acontecem, usamos a teoria das colisões. Primeiro, as partículas dos reagentes precisam se encontrar, ou seja, colidir. Mas não basta qualquer choque: a colisão precisa ter uma orientação favorável, para que as ligações certas possam se romper e se formar. Além disso, o choque deve ter energia suficiente, igual ou maior que a energia de ativação. Quando tudo isso acontece, temos uma colisão efetiva, que realmente gera produtos. Na prática, só uma pequena fração dos choques é efetiva.

Pontos principais

• A cinética química estuda a velocidade das reações e seus fatores
• Só colisões com orientação favorável e energia suficiente formam produtos
• Temperatura, concentração, superfície, pressão, luz e catalisador alteram a velocidade
• Na lei da velocidade, as ordens são experimentais; em mecanismos, vale a etapa lenta