Modelos atômicos

Resumo: Modelos atômicos

Do átomo filosófico ao científico

A ideia de átomo é antiga. Por volta de 400 antes de Cristo, os gregos Leucipo e Demócrito diziam que a matéria era formada por partículas indivisíveis, mas era uma ideia filosófica, sem experimentos. A teoria científica começa com Dalton, que a publicou em 1808. Em 1897, Thomson descobriu o elétron e depois propôs seu modelo. Em 1911, Rutherford apresentou o modelo nuclear. E, em 1913, Bohr aperfeiçoou esse modelo com os níveis de energia.

Dalton: a bola de bilhar

John Dalton se apoiou nas leis ponderais de Lavoisier e de Proust. Para ele, a matéria era formada por átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis, como bolas de bilhar. Átomos de um mesmo elemento seriam iguais, e uma reação química seria só um rearranjo de átomos, o que explica a conservação da massa. Além disso, os compostos teriam proporções fixas de átomos. A grande limitação é que o modelo não explica a eletricidade. Hoje também sabemos que átomos de um mesmo elemento podem ter massas diferentes: são os isótopos.

Pontos principais

• Modelos atômicos são representações que mudam com novas evidências
• Dalton: átomo indivisível; Thomson: átomo com elétrons
• Rutherford: núcleo denso e positivo, com eletrosfera quase vazia
• Bohr: elétrons em níveis de energia, que explicam a emissão de luz