Catálogo › 1º ano EM › Química
Balanceamento de equações químicas
Da Lei de Lavoisier aos métodos das tentativas e algébrico
O que tem em cada slide
- Capa com nome e turma
- Sumário
- A equação química
- Lei de Lavoisier: a massa se conserva
- Coeficiente × índice
- Método das tentativas: passo a passo
- Exemplo: combustão do metano
- Outro exemplo: 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
- Método algébrico: combustão do etanol
- Você sabia?
- Conclusão
- Referências bibliográficas
Resumo: Balanceamento de equações químicas
A equação química
A equação química é a forma de representar uma reação. À esquerda da seta ficam os reagentes, e à direita, os produtos. Usamos fórmulas químicas e podemos indicar o estado físico de cada substância: sólido, líquido, gasoso ou em solução aquosa. Os números colocados na frente das fórmulas são os coeficientes, que mostram a proporção entre as substâncias. No exemplo da formação da água, duas moléculas de hidrogênio reagem com uma molécula de oxigênio e formam duas moléculas de água.
Lei de Lavoisier: a massa se conserva
O balanceamento se baseia na Lei de Lavoisier, a lei da conservação das massas: em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Isso acontece porque, numa reação, os átomos não são criados nem destruídos, apenas se reorganizam. Vejam o exemplo: quatro gramas de hidrogênio reagem com trinta e dois gramas de oxigênio e formam trinta e seis gramas de água. Se os átomos se conservam, a equação precisa mostrar o mesmo número de átomos de cada elemento dos dois lados.
Pontos principais
- Pela Lei de Lavoisier, os átomos se conservam numa reação química
- Balancear é ajustar coeficientes, nunca os índices
- Tentativas: comece pelo elemento que aparece uma só vez de cada lado
- No método algébrico, cada elemento gera uma equação a resolver
Referências usadas: Atkins; Feltre; Usberco e outras fontes listadas no último slide.
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