Catálogo › 1º ano EM › Química
Estequiometria
Os cálculos das reações químicas, passo a passo
O que tem em cada slide
- Capa com nome e turma
- Sumário
- As leis ponderais
- O mol e suas relações
- Método para resolver
- Exemplo: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
- Situações reais
- Como achar o limitante
- Você sabia?
- Conclusão
- Referências bibliográficas
Resumo: Estequiometria
As leis ponderais
A estequiometria se apoia nas leis ponderais. Pela lei de Lavoisier, em um sistema fechado, a massa total antes e depois da reação é a mesma, porque os átomos apenas se rearranjam. Pela lei de Proust, uma substância pura sempre tem a mesma proporção em massa entre seus elementos. Por isso, a equação química precisa estar balanceada, e os coeficientes indicam a proporção em mols entre as substâncias.
O mol e suas relações
O mol é a unidade de quantidade de matéria. Um mol contém cerca de seis vírgula zero dois vezes dez elevado a vinte e três entidades, número chamado de constante de Avogadro. A massa molar é a massa de um mol e, em gramas por mol, tem o mesmo valor numérico da massa molecular. Por exemplo, a água tem massa molar de dezoito gramas por mol. E um mol de qualquer gás, nas CNTP, ocupa cerca de vinte e dois vírgula quatro litros.
Pontos principais
- A massa se conserva nas reações, e os coeficientes dão a proporção em mols
- O mol liga massa, volume de gás e número de partículas
- O método: equação balanceada, proporção, conversão e regra de três
- Pureza, rendimento e reagente limitante aproximam o cálculo da realidade
Referências usadas: Atkins; Feltre; Usberco e outras fontes listadas no último slide.
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