Distribuição eletrônica

Resumo: Distribuição eletrônica

Níveis de energia (camadas)

A ideia de níveis de energia vem do modelo atômico de Bohr: os elétrons ocupam regiões com energia definida ao redor do núcleo. Nos átomos conhecidos, existem sete níveis, também chamados de camadas, representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, ou pelos números de um a sete. Quanto mais distante do núcleo, maior a energia do nível. Cada camada comporta um número máximo de elétrons: duas na K, oito na L, dezoito na M, trinta e dois na N e na O, dezoito na P e oito na Q. No estado fundamental, os elétrons ocupam primeiro os subníveis de menor energia.

Os subníveis de energia

Cada nível de energia é dividido em subníveis, representados pelas letras s, p, d e f. O subnível s comporta no máximo dois elétrons e existe em todos os níveis. O subnível p comporta até seis elétrons e aparece a partir do segundo nível. O d comporta até dez elétrons, a partir do terceiro nível. E o f comporta até catorze, a partir do quarto nível. Na notação, escrevemos o número do nível, a letra do subnível e, como expoente, a quantidade de elétrons. Por exemplo, dois p seis significa seis elétrons no subnível p do segundo nível.

Pontos principais

• Os elétrons ocupam níveis (K a Q) e subníveis s, p, d e f
• Os subníveis comportam no máximo 2, 6, 10 e 14 elétrons
• O diagrama de Pauling dá a ordem crescente de energia dos subníveis
• Em cátions, os elétrons saem da camada mais externa, não do último subnível