Catálogo › 1º ano EM › Química
Ligações químicas
Regra do octeto e ligações iônica, covalente e metálica
O que tem em cada slide
- Capa com nome e turma
- Sumário
- Por que os átomos se ligam?
- Ligação iônica: formação do NaCl
- Ligação covalente
- Ligação metálica
- Compostos iônicos × moleculares
- Eletronegatividade e tipo de ligação
- Como identificar o tipo de ligação
- Você sabia?
- Conclusão
- Referências bibliográficas
Resumo: Ligações químicas
Por que os átomos se ligam?
Os átomos se ligam porque, unidos, ficam mais estáveis. Os gases nobres, como o neônio e o argônio, quase não formam ligações porque já têm oito elétrons na camada de valência, a camada mais externa; o hélio tem dois. A partir dessa observação, foi proposta a regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficar com oito na última camada. Mas há exceções: o hidrogênio se estabiliza com dois elétrons, boro e berílio ficam com menos de oito, e fósforo e enxofre podem ultrapassar oito.
Ligação iônica: formação do NaCl
A ligação iônica ocorre geralmente entre um metal e um ametal, com transferência de elétrons. Veja o cloreto de sódio, o sal de cozinha. O sódio, da família um, tem um elétron na valência e o perde, virando o cátion Na mais. O cloro, da família dezessete, tem sete elétrons na valência e ganha um, virando o ânion Cl menos. Os íons de cargas opostas se atraem fortemente e se organizam num retículo cristalino. Para montar fórmulas, as cargas se compensam: cálcio dois mais com cloreto forma CaCl₂.
Pontos principais
- Átomos se ligam para ficar estáveis, em geral seguindo a regra do octeto
- Na ligação iônica há transferência de elétrons e formação de íons
- Na covalente há compartilhamento de pares; na metálica, mar de elétrons
- O tipo de ligação explica as propriedades das substâncias
Referências usadas: Atkins; Feltre; Pauling; Usberco e outras fontes listadas no último slide.
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