Modelos atômicos
De Dalton a Bohr: como a ciência foi descobrindo a estrutura do átomo
O que tem em cada slide
- Capa com nome e turma
- Sumário
- De onde vem a ideia de átomo
- A evolução dos modelos atômicos
- Dalton e Thomson
- O experimento da lâmina de ouro
- O modelo de Bohr
- As partículas do átomo
- O átomo em números
- Você sabia?
- Conclusão
- Referências bibliográficas
Resumo: Modelos atômicos
De onde vem a ideia de átomo
A ideia de átomo é muito antiga. No século cinco antes de Cristo, os filósofos gregos Leucipo e Demócrito imaginaram que a matéria seria formada por partículas minúsculas e indivisíveis. A palavra átomo vem do grego e significa sem divisão. Mas essa era uma ideia filosófica, sem experimentos. Na ciência, um modelo atômico é uma representação que explica as evidências conhecidas em cada época. Quando surgem fatos que o modelo não explica, ele é aperfeiçoado ou substituído. É isso que vamos ver agora.
A evolução dos modelos atômicos
Veja como os modelos mudaram em pouco mais de cem anos. Em 1808, Dalton descreveu o átomo como uma esfera maciça e indivisível. Em 1904, Thomson propôs uma esfera positiva com elétrons espalhados. Em 1911, Rutherford mostrou que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo. Em 1913, Bohr organizou os elétrons em órbitas com níveis de energia. E, na década de 1920, surgiu o modelo quântico, usado até hoje, que fala em regiões onde é mais provável encontrar o elétron.
Pontos principais
- Os modelos atômicos mudaram conforme surgiram novas evidências
- Dalton: esfera maciça; Thomson: esfera positiva com elétrons
- Rutherford: núcleo positivo e eletrosfera; Bohr: níveis de energia
- O átomo tem prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera
Referências usadas: Atkins; Feltre; Usberco e outras fontes listadas no último slide.
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