Ligações químicas
Como e por que os átomos se unem para formar as substâncias
O que tem em cada slide
- Capa com nome e turma
- Sumário
- Por que os átomos se ligam?
- A regra do octeto
- Ligação iônica: o sal de cozinha
- Características dos compostos iônicos
- Ligação covalente: compartilhando elétrons
- Iônica × covalente
- Ligação metálica
- Você sabia?
- Conclusão
- Referências bibliográficas
Resumo: Ligações químicas
Por que os átomos se ligam?
Na natureza, quase todos os átomos estão unidos a outros átomos, formando substâncias. Essas uniões são as ligações químicas, e elas acontecem por meio dos elétrons da última camada da eletrosfera, chamada camada de valência. Ao se ligar, os átomos alcançam uma situação mais estável. Uma pista importante vem dos gases nobres, como o hélio e o neônio: eles já são estáveis e quase nunca formam ligações. Os outros átomos tendem a ficar parecidos com eles.
A regra do octeto
A regra do octeto diz que muitos átomos ficam estáveis quando têm oito elétrons na camada de valência, como a maioria dos gases nobres. Por isso, eles ganham, perdem ou compartilham elétrons até chegar a oito. Há exceções: o hidrogênio fica estável com dois elétrons, como o hélio. Veja o sódio: seus onze elétrons ficam distribuídos em dois, oito e um. Com só um elétron na última camada, o mais fácil para ele é perder esse elétron.
Pontos principais
- Os átomos se ligam para ficar mais estáveis, usando os elétrons de valência
- Na ligação iônica, elétrons são transferidos e formam-se íons
- Na ligação covalente, pares de elétrons são compartilhados
- Na ligação metálica, elétrons livres explicam as propriedades dos metais
Referências usadas: Atkins; Feltre; Gewandsznajder; Usberco e outras fontes listadas no último slide.
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