Calorimetria

Resumo: Calorimetria

O que é calor?

Calor é energia térmica em trânsito. Ela sempre flui espontaneamente do corpo mais quente para o mais frio, até que os dois atinjam a mesma temperatura, o equilíbrio térmico. Por isso, um corpo não tem calor: ele troca calor. No Sistema Internacional, a unidade é o joule, mas é muito comum usar a caloria, que é o calor necessário para elevar um grama de água em um grau Celsius. Uma caloria vale cerca de quatro vírgula dezoito joules. Nos alimentos, a caloria do rótulo é, na verdade, a quilocaloria.

Capacidade térmica × calor específico

Calor sensível é o calor que muda a temperatura de um corpo, sem mudar seu estado físico. Aqui aparecem duas grandezas que costumam ser confundidas. A capacidade térmica é do corpo inteiro: indica quanto calor ele precisa para variar um grau, e depende da massa. Uma panela grande tem capacidade térmica maior que uma pequena. Já o calor específico é da substância: indica quanto calor um grama precisa para variar um grau. As duas se relacionam por C igual a m vezes c.

Pontos principais

• Calor é energia em trânsito do corpo mais quente para o mais frio
• Calor sensível muda a temperatura: Q = m · c · ΔT
• Calor latente muda o estado físico: Q = m · L, com temperatura constante
• Em sistemas isolados, ΣQ = 0 até o equilíbrio térmico